Εισάγετε μια λέξη ή φράση σε οποιαδήποτε γλώσσα 👆
Γλώσσα:
Μετάφραση και ανάλυση λέξεων από την τεχνητή νοημοσύνη ChatGPT
Σε αυτήν τη σελίδα μπορείτε να λάβετε μια λεπτομερή ανάλυση μιας λέξης ή μιας φράσης, η οποία δημιουργήθηκε χρησιμοποιώντας το ChatGPT, την καλύτερη τεχνολογία τεχνητής νοημοσύνης μέχρι σήμερα:
- πώς χρησιμοποιείται η λέξη
- συχνότητα χρήσης
- χρησιμοποιείται πιο συχνά στον προφορικό ή γραπτό λόγο
- επιλογές μετάφρασης λέξεων
- παραδείγματα χρήσης (πολλές φράσεις με μετάφραση)
- ετυμολογία
Τι (ποιος) είναι Перекись водорода - ορισμός
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
Пергидроль; Перекись водорода; H₂O₂; Водорода перекись; Водорода пероксид; H2O2
ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА
то же, что водорода пероксид.
Перекись водорода
пероксид водорода, H2O2, простейший и важнейший представитель перекисей; прозрачная жидкость без цвета и запаха, с "металлическим" привкусом; tпл - 0,43 °С, легко переохлаждается без затвердевания; tкип 150,2 °С, плотность при 0 °С 1,47 г/см3. С водой смешивается в любых отношениях, образует кристаллогидрат H2O2․2H2O. Подобно воде, хорошо растворяет многие соли; образует с ними кристаллические Пероксигидраты. Открыта в 1818 Л. Ж. Тенаром.
Очень чистая П. в. достаточно устойчива, но в присутствии тяжёлых металлов и их ионов разлагается на H2O и O2. Особенно эффективные катализаторы разложения - соли и комплексные соединения Fe, Cu, Mn, а также фермент Каталаза. Разложение П. в.- экзотермический процесс и может проходить со взрывом. В разных условиях П. в. может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. Как окислитель П. в. выделяет, например, иод из иодидов:
2KI + H2O2 + H2SO4 = l2 + K2SO4 + 2H2O. Как восстановитель - переводит Mn (VII) в Mn (II):
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.
Эти реакции используются для количественного определения П. в. в растворе.
Механизм окисления различных веществ П. в. сложен; в реакциях в качестве промежуточных веществ образуются активные частицы (HO2, OH), обладающие более сильными, чем сама П. в., окислительными свойствами. Таково, например, взаимодействие П. в. с ионами 2-валентного железа в растворе:
Fe2+ + H2O2 = Fe3++ OH + OH-.
Смесь растворов H2O2 и соли Fe (ll), известная как реактив Фентона, широко используется для окисления различных органических веществ.
В лаборатории П. в. получают, действуя на холоду разбавленными кислотами на перекиси металлов - ВаО2, Na2O2, в промышленности - электролизом серной кислоты и гидролизом образующейся надсерной кислоты H2S2O8:
2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e-,
H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2,
а также самоокислением производных антрахинонового ряда и окислением изопропилового спирта.
В природе П. в. образуется как промежуточный или побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха; следы её содержатся в атмосферных осадках. П. в. образуется в растительных и животных клетках, но концентрация её очень мала, так как под действием ферментов каталазы и пероксидазы протекают быстрые реакции разложения П. в. и окисления ею органических веществ.
Высококонцентрированная П. в., разлагающаяся на окисном катализаторе, даёт нагретую до высоких температур (700 °С) водно-кислородную газовую смесь ("парогаз") - топливо в реактивных двигателях. В химической промышленности П. в. применяется как окислитель, как сырьё для получения многих перекисных соединений, как инициатор полимеризации (См. Полимеризация); для отбеливания шёлка, шерсти, пера, мехов.
В связи с проблемами загрязнения окружающей среды отходами химических производств П. в. приобретает особое значение как "чистый" окислитель, необразующий токсических продуктов. Производство высококонцентрированной П. в. (90-98\%) неуклонно растет. Для её хранения используют ёмкости из алюминия, а в качестве стабилизаторов обычно пирофосфат натрия Na4P2O7. П. в. не токсична, но её концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистую оболочку и в дыхательные пути вызывают ожоги.
В медицине П. в.- препарат из группы антисептических средств (См. Антисептические средства), оказывающий дезинфицирующее и дезодорирующее действие. 3\%-ный раствор П. в. применяют для промываний и полосканий при стоматите, ангине, гинекологических заболеваниях, иногда - для остановки носовых кровотечений. Когда требуются растворы более высоких концентраций, для их изготовления используют Пергидроль. Растворы и мази, содержащие П. в., применяют также в качестве депигментирующих средств.
Лит.: Шамб У., Сеттерфильд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. с англ., М., 1958.
А. П. Пурмаль.
Водорода перекись
см. Перекись водорода.
Βικιπαίδεια
Пероксид водорода
Перокси́д водоро́да (пе́рекись водоро́да, химическая формула — H2O2) — неорганическое химическое соединение водорода и кислорода, являющееся простейшим представителем класса пероксидов.
Παραδείγματα από το σώμα κειμένου για Перекись водорода
1. Не используйте для дезинфекции перекись водорода.
2. В состав ее топлива входит крайне взрывоопасная маловодная перекись водорода.
3. Перекись водорода 3% - для промывания царапин и ссадин. 2.
4. Константин ЯКИМОВ, врач, Чита: - Перекись водорода - она подарила нам блондинок.
5. В системе его питания использовали жидкий кислород или перекись водорода.
